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初三上冊化學知識點整理

2019-11-25 10:17:17文/陶凱月

初三化學所學習的知識貼近生活,知識點比較零散,需要我們在學習過程中思考其中的聯系并進行歸納整理。下面小編就總結了初三上冊化學知識點,供大家參考。

初三上冊化學知識點整理

碳單質的性質和用途

1.金剛石是無色透明、正八面體的固體,是天然存在最硬的物質,可用于刻劃玻璃,切割大理石,作鉆頭、裝飾品等。

2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體,石墨很軟,可用于制作鉛筆芯;有優良的導電性,可制作電極。

3.C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子,可用于超導體,新材料等。

4.這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異,是因為碳原子的排列方式不同。

5.碳單質的化學性質

常溫下:化學性質不活潑。

高溫下:能與多種物質發生反應。

⑴可燃性:

氧氣充足時:C+O2點燃CO2。

氧氣不足時:2C+O2點燃2CO。

注意:碳在空氣中燃燒常同時發生上述兩個反應,由于氧氣不充足時,碳燃燒很不充分,放熱少,且生成有毒的CO氣體,所以應保持空氣流通,讓碳充分燃燒。

⑵還原性:

①碳還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑:氧化銅,還原劑:C。

現象:黑色粉末逐漸變紅色,產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。

②碳還原CO2:CO2+C高溫2CO氧化劑:CO2,還原劑:C。

二氧化碳的實驗室制法

1.藥品:石灰石(主要成分是CaCO3)和稀鹽酸(HCl)。

2.反應原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.發生裝置:固體與液體反應不需要加熱的裝置。

4.收集方法:向上排空氣法。

5.檢驗:把氣體通入澄清石灰水中,如果石灰水變渾濁,證明該氣體是二氧化碳。

6.驗滿:把燃燒的木條放在集氣瓶中,木條熄滅(不要伸入瓶中)。

注意:藥品不能用稀硫酸和塊狀石灰石,因反應生成微溶于水的CaSO4,覆蓋著石灰石表面阻礙反應的繼續進行。也不能用濃鹽酸和石灰石,因為濃鹽酸揮發出的HCl氣體混入CO2中,使制得的氣體不純。

元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

2.表示的意義:

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子。

注意:有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He。

3.一種元素與另一種元素的本質區別:核電荷數不同。

4.地殼中含量最多的四種元素:O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al。

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法:

(1)金屬元素:最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素:最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素:最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定。

6.元素周期表規律:

(1)橫行(周期):電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,最外層電子數逐漸增加;

(2)縱行(族):同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似。

注:原子序數=核電荷數(質子數)。

化學式

1.意義:(以H2O為例)

(1)宏觀:①表示一種物質(表示水);

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)。

(2)微觀:①表示一種分子(表示水分子);

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)。

寫出下列物質的化學式:

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4。

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